Biofísica Final Feb 20 T3 - 1 Termodinámica

1. El gráfico muestra la evolución de la temperatura en función del calor recibido para dos masas iguales de materiales distintos 1 y 2, que inicialmente se encuentran en estado solido y a 0 ºC. Se verifica que:

Nombrando las escalas  de Q  y T

 El calor latente de fusión de 2 es mayor que el de 1.

Falso

Calor latente -------- cambio de fase ---------- recta horizontal (T constante)

Calor absorbido (Q) = masa * calor latente

A igual masa

------ Calor latente es proporcional a la longitud de la recta

Material 1 ------------- (4q – q) = 3q

Material 2 ------------- (5q - 3q) = 2q

-------- calor latente 1 > calor latente 2

█ Si los materiales están inicialmente a 0 ºC y se desea fundirlos completamente, debe entregarse mayor cantidad de calor al material 2 que al 1.

Verdadero

Material 1 ------------- 4q

Material 2 ------------- 5q

--------------- Q2  > Q1

 Si los materiales están inicialmente a 0 ºC y se desea fundirlos completamente, debe entregarse menor cantidad de calor al material 2 que al 1.

Falso

Ver anterior

--------------- Q2  > Q1

 El calor específico de 2 en estado líquido es mayor que el calor específico de 1 en estado liquido

Falso

ΔQ = masa (m) * calor especifico (Ce) * variación de la temperatura (ΔT)

despejando Ce

Ce  = ΔQ / (m * ΔT)

A igual masa

--------------- Ce es proporcional  ΔQ/ ΔT

Ce1 = ΔQ1 / ΔT1 = (7q – 4q) / (5,5t – 4t) = 2 q / t

Ce2 = ΔQ2 / ΔT2 = (7q – 5q) / (3t - 2t) = 2 q / t

--------------- Ce1 = Ce2   calor especifico estado líquido

 El calor específico de 2 en estado sólido es igual al calor específico de 1 en estado solido

Falso

A igual masa

--------------- Ce es proporcional  ΔQ/ ΔT

Ce1 = ΔQ1 / ΔT1 = q / 4t = 1/ 4 q/t

Ce2 = ΔQ2 / ΔT2 = 3q / 2t  = 3/2 q/t

--------------- Ce1 < Ce2 calor especifico estado sólido

 El calor específico de 2 en estado sólido es menor que el calor especifico de 1 en estado solido

Falso

Ver anterior

--------------- Ce1 < Ce2 calor especifico estado sólido