Un osmómetro que contiene una solución acuosa 0,42 mM de NaCl completamente disociado es sumergido en un vaso de precipitados que contiene agua destilada. Sabiendo que ambos se encuentran separados por una membrana semipermeable pura y a la misma temperatura, determine la altura (en cm) alcanzada por la columna de líquido en el equilibrio.
Π
= Pcol
donde
Π = presión osmótica de la solución = Osm R T (ecuación
de Van´t Hoff)
Osm
= osmolaridad = M i
M
= molaridad = 0,42 mM = 0,42 x 10^-3 M
i
= factor de Van´t Hoff = υ g
υ
= número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia en 2 iones)
g
= grado de disociación = 1 (completamente disociado)
R =
constante de los gases = 0,082 lt.atm/K.mol
T = temperatura = 18 °C + 273 = 291 K
Pcol1 = presión de la columna = δ g h
δ = densidad de la solución = 1,1 gr/ml = 1100 kg/m3
g = aceleración de la gravedad = 9,8 m/s2
h = altura del osmómetro
reemplazando
Π = M υ
g R T
= 0,42 x 10^-3 M
2 * 1 * 0,082 lt.atm/K.mol 291 K = 0,020 atm (101300 Pa / 1 atm) =
= 2030 Pa
Reemplazando
en Pcol y despejando h
h = Pcol / (δ g) = 2030 Pa / (1100 kg/m3 9,8 m/s2)
= 0,1884 m = 18,84 cm

