Biofísica UBA XXI Final Feb 20 T1 – 6 Fisicoquímica

6. Se coloca en un osmómetro una solución acuosa de glucosa 0,0025 M a 32°C. Calcule la densidad de la misma sabiendo que la columna del osmómetro alcanza una altura de 0,4 m.

Datos: R = 0,082 l.atm/K.mol = 8,31 J/K.mol = 2 Cal/K.mol; Gravedad= 9,8 m/s²;

1 atm = 1,013 x. 10⁶ barias = 1,013 x. 10⁵ Pascales

Esquema de osmómetro

Π = Pcol

donde

Π = presión osmótica de la solución = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm = osmolaridad de la solución = M i

M = molaridad = 0,0025 M = 0,0025 moles/L = 0,0025 moles/dm³ 1.000 dm³/1 m³ = 2,5 moles/m³

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 1 (la glucosa no se disocia)

g = grado de disociación = 1

R  = constante de los gases = 8,31 J/K.mol

T = temperatura = 32 º C + 273 = 305 K

Pcol = presión de la columna = δ g h

δ = densidad de la solución

g = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 0,40 m

reemplazando y despejando δ

δ = M i R T / (g h) = 2,5 moles/m³ 8,31 J/K.mol 305 K / (9,8 m/s² 0,40 m) = 1.616,4 kg/m³