Biofísica Final Feb 20 T6 – 10 Termodinámica

10. Se tiene un gas ideal, que evoluciona reversiblemente realizando el proceso ABC indicado en la figura. Llamando ΔU a la variación de energía interna del gas, y Q y L al calor y al trabajo intercambiados por el mismo, se verifica que:

 LAB > LBC

Falso

L = área debajo de la curva

LAB = PA (2 lt – 1 lt) + (PB – PA) * (2 lt – 1 lt) / 2 = PA 1 lt + (PB – PA) *1/2 lt = 1/ 2 lt (PA + PB)

LBC = PC (3 lt – 2 lt) + (PB – PC) * (3 lt – 2 lt) / 2 = PC 1 lt + (PB – PC) *1/2 lt = 1/ 2 lt (PB + PC)

Con PA < PC ------------- LAB < LBC

 ΔUAB + ΔUBC < 0

Falso

ΔUAB + ΔUBC = ΔUAC (energía interna es una función de estado)

ΔUAC = n cv (TC – TA)

donde

n = número de moles

cv = calor especifico a volumen constante

TC, TA = temperatura en los estados C y A

Del gráfico TC > TA

------------ ΔUAC > 0

 ΔUAB + ΔUBC = 0

Falso

Ver anterior

------------ ΔUAC > 0

 QABC = 0

Falso

ΔUABC = QABC - LABC

donde

ΔUABC = variación de la energía interna = ΔUAC > 0

LABC = LAB + LBC =  1/ 2 lt (PA + PB) + 1/ 2 lt (PB + PC) > 0

Reemplazando y despejando QABC

QABC = ΔUABC + LABC > 0

---------------- QABC > 0

 QABC < 0

Falso

Ver anterior

---------------- QABC > 0

█ QABC > LABC

Verdadero

Ver anterior

QABC = ΔUABC + LABC  y ΔUABC > 0

---------- QABC > LABC