Biofísica Final Feb 20 T4 – 1 Termodinámica

1. El gráfico muestra la evolución de la temperatura en función del calor recibido para dos masas iguales de materiales distintos 1 y 2, que inicialmente se encuentran en estado solido y a 0 ºC. Se verifica que:

 El calor específico de 1 en estado líquido es mayor que el calor específico de 2 en estado liquido

Falso

ΔQ = masa * calor especifico * variación de la temperatura

Ce  = ΔQ / (m * ΔT)

A igual masa

--------------- Ce es proporcional  ΔQ/ ΔT

Ce1 = ΔQ1 / ΔT1 = 2 segmentos de Q / 1segmentos de T = 2

Ce2 = ΔQ2 / ΔT2 = 3 segmentos de Q / 1,5 segmentos de T = 2

--------------- Ce1 = Ce2

 El calor específico de 2 en estado sólido es igual al calor específico de 1 en estado solido

Falso

ΔQ = masa * calor especifico * variación de la temperatura

Ce  = ΔQ / (m * ΔT)

A igual masa

--------------- Ce es proporcional  ΔQ/ ΔT

Ce1 = ΔQ1 / ΔT1 = 3 segmentos de Q / 2 segmentos de T = 3/2

Ce2 = ΔQ2 / ΔT2 = 1 segmentos de Q / 4 segmentos de T = 1/4

--------------- Ce1 > Ce2

 El calor específico de 1 en estado sólido es menor que el calor especifico de 2 en estado solido

Falso

Ver anterior

--------------- Ce1 > Ce2

 El calor latente de fusión de 1 es mayor que el de 2.

Falso

Calor latente -------- cambio de fase ---------- recta horizontal (T constante)

Calor absorbido (Q) = masa * calor latente

A igual masa

------ Calor latente es proporcional a la longitud de la recta

Material 1 ------------- 2 segmentos

Material 2 ------------- 3 segmentos

-------- calor latente 1 < calor latente 2

 Si los materiales están inicialmente a 0 ºC y se desea fundirlos completamente, debe entregarse mayor cantidad de calor al material 2 que al 1.

Falso

Material 1 ------------- 5 segmentos de Q

Material 2 ------------- 4 segmentos de Q

--------------- Q1  > Q2

█ Si los materiales están inicialmente a 0 ºC y se desea fundirlos completamente, debe entregarse menor cantidad de calor al material 2 que al 1.

Verdadero

Ver anterior

--------------- Q1  > Q2