Biofísica UBA XXI 2 P Jun 22 T5 - 4. Fisicoquímica

Se tiene una solución acuosa que contiene 0,1 moles de glucosa cada 500 ml de solución. Indique cuántos gramos de NaCl se deben agregar a un litro de dicha solución para que sea isoosmolar con el plasma (310 miliosmoles).

Datos: Mr del NaCl= 58,5 g/mol. Considere disociación total del NaCl.

 

Osm plasma = Osm glucosa + Osm NaCl   (isoosmolar)

 

Donde

Osm plasma  = osmolaridad del plasma = 310 mosm = 310 x 10^-3 osm/L

 

Osm glucosa = osmolaridad de la glucosa = M i

M = molaridad de la glucosa = moles / V (L)

moles = moles de glucosa = 0,1 mol

V = volumen (en Litros) = 500 ml = 0,5 L

i= factor de Van´t Hoff de la glucosa  = 1 (la glucosa no se disocia)

 

Reemplazando

Osm glucosa = 0,1 mol / 0,5 L * 1 = 0,2 osm/L

 

Osm NaCl =osmolaridad de NaCl = M i

M = molaridad = moles / V(L)

moles = moles de NaCl = masa / Mr

masa = masa de NaCl

Mr = masa molar NaCl = 58,5 g/mol

V(L) = volumen (en litros) = 1 L

i= factor de Van´t Hoff de NaCl  = υ g

υ = número de iones por molécula  = 2

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico = 1 (disociación total)

 

Reemplazando  en la ecuación de isosmolaridad

Osm NaCl = Osm plasma - Osm glucosa = 0,31 Osm/L - 0,20 osm/L = 0,11 Osm/L

 

Reemplazando en la ecuación de Osmolaridad y despejando masa

masa = Osm NaCl * Mr / (2*1) = 0,11 Osm/L * 58,5 g/mol * 1 L  / 2 =  3,22 gr