Biofísica UBA XXI 2 P Jun 22 T3 - 10. Fisicoquímica

Teniendo en cuenta lo estudiado en la unidad 4 acerca de unidades de concentración de soluciones, indique cuál es la afirmación correcta:

 

Osm = M i

 

Donde

Osm = osmolaridad

M = molaridad

i = factor de Van´t Hoff de la sal = υ g

υ = número de iones por molécula 

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico

 

 

	a)     La molaridad de una solución electrolítica siempre será mayor a la osmolaridad de esa misma solución Falso Osmolaridad ≥ Molaridad
	b)     La molaridad de una solución de glucosa siempre será menor que la osmolaridad de esa misma solución Falso i glucosa = 1 (la glucosa no se disocia) Osmolaridad = Molaridad
	c)     Cuanto mayor sea el valor de g en una solución de KCl, más se acercará el valor de molaridad de dicha solución al de la osmolaridad Falso i KCl = 2 * g mayor g à  Osmolaridad  > Molaridad
	d)     Si dos soluciones de BaCl2 tienen distinta osmolaridad, el valor de ν será mayor en aquella que tenga mayor osmolaridad Falso ν = número de iones = 3 en ambas soluciones
X	e)     Si una solución electrolítica tiene igual osmolaridad que una no electrolítica, se puede asegurar que la molaridad de la primera solución es menor que la molaridad de la segunda Verdadero Osm = M i i electrolítica > i no electrolítica (1) Osm electrolítica = Osm no electrolítica M electrolítica < M no electrolítica
	f)      Dos soluciones electrolíticas de igual molaridad e igual coeficiente osmótico siempre tendrán igual osmolaridad Falso Pueden tener distinto número de iones (υ)