Teniendo en cuenta las relaciones entre presión osmótica-osmolaridad y presión osmótica-temperatura, estudiadas en la Unidad 4, indique la opción correcta.
Π
= Osm R T
(ecuación de Van´t Hoff)
donde
Π =
presión osmótica de la solución
Osm =
osmolaridad de la solución = M i
M = molaridad
i = factor de
Van´t Hoff = υ g
υ = número de
iones por molécula
g = grado de
disociación ó coeficiente osmótico
R =
constante de los gases
T = temperatura (K)
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a)
Dos
soluciones isoosmolares tienen siempre la misma concentración molar. Falso Igual osmolaridad (Osm) Si tienen
distinto factor de
Van´t Hoff (i), pueden tener distinta molaridad (M) |
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b)
Dos
soluciones isoosmolares siempre tienen la misma presión osmótica. Falso Igual osmolaridad (Osm) Si tienen
distinta temperatura (T), pueden tener distinta presión osmótica (Π) |
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c)
Dos
soluciones que se encuentran a igual temperatura siempre tienen la misma
presión osmótica. Falso Igual temperatura (T) Si tienen
distinta osmolaridad (Osm), pueden tener distinta presión osmótica (Π) |
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d)
Dos
soluciones con igual presión osmótica siempre tienen la misma osmolaridad. Falso Igual presión osmótica (Π) Si tienen
distinta temperatura (T), pueden tener distinta osmolaridad (Osm) |
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X |
e)
Dos
soluciones con igual presión osmótica pueden tener diferente temperatura. Verdadero Igual presión osmótica (Π) Si tienen
distinta osmolaridad (Osm), pueden tener diferente temperatura (T) |
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f)
Dos
soluciones con igual molaridad e igual temperatura siempre tienen la misma presión
osmótica Falso Igual molaridad (M) e igual temperatura (T) Si tienen
distinto factor de
Van´t Hoff (i), pueden tener distinta presión osmótica (Π) |
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