Según la Ley de Henry podemos afirmar que:
[Gas ] = K Ppar
Donde
[Gas ] = concentración del gas en el
liquido
K = constante de Henry
Ppar = presión parcial del gas
K depende del
gas y la temperatura
|
|
a)
La
constante de Henry depende de la concentración de gas disuelto en líquido. Falso K NO depende
de la concentración |
|
|
b)
Si
disminuye la presión parcial disminuye la constante de Henry. Falso K NO depende
de la presión parcial |
|
|
c)
Si
aumenta la presión parcial aumenta la constante de Henry. Falso K NO depende
de la presión parcial |
|
|
d)
La
presión total de una mezcla es igual a la sumatoria de las presiones
parciales de los gases que componen dicha mezcla. Verdadero Pero es la
Ley de Dalton NO de Henry |
|
|
e)
La
presión parcial de un gas es igual a la presión total por la fracción molar
de dicho gas. Verdadero Pero es la Ley
de Dalton NO de Henry |
|
X |
a)
La
constante de Henry se expresa en unidades de concentración sobre presión. Verdadero K = [gas] /
Ppar |
No hay comentarios:
Publicar un comentario