Biofísica UBA XXI 2 P Jun 22 T3 - 5. Fisicoquímica

En un frasco de 400 cm³ se tiene una solución que contiene 0,12 g de glucosa y 0,6 g de una sal compuesta por 2 cationes y un anión. Si la osmolaridad de dicha solución es de 2,87x10^-2 osmol/l determinar el coeficiente osmótico de la sal. Datos: Mr sal = 142 g/mol; Mr glucosa = 180 g/mol

 

Osm = Osm glucosa + Osm sal

 

donde

Osm = osmolaridad de la solución  = 2,78 x 10^-2 osmol/L = 0,0278 osmol/ L

 

Glucosa

Osm glucosa = osmolaridad de la glucosa = M i

M = molaridad de la glucosa = mol / V(L)

mol = moles de glucosa  = masa  / Mr

masa = masa de glucosa = 0,12 g

Mr = masa molar de la glucosa = 180 gr/mol

V = volumen en litros = 400 cm³ ( 1 L / 1000 cm³) = 0,400 L

i = factor de Van´t Hoff de la glucosa = 1

 

Reemplazando

Osm glucosa = 0,12 gr/ 180 gr/mol / 0,400 L *1 = 0,0017 osm/L

Osm sal = Osm solución  - Osm glucosa = 0,0278 osmol/ L - 0,0017 osm/L = 0,0261 osm/L

 

Sal

Osm sal = osmolaridad de la sal = M i

M = molaridad de la sal = mol / V(L)

mol = moles de sal  = masa  / Mr

masa = masa de sal = 0,6 g

Mr = masa molar de la sal = 142 gr/mol

V = volumen en litros = 400 cm3 ( 1 L / 1000 cm3) = 0,400 L

i = factor de Van´t Hoff de la sal = υ g

υ = número de iones por molécula  = 3 ( 2 cationes y 1 ion)

g = grado de disociación ó coeficiente osmótico

 

reemplazando

Osm sal = 0,6 g/ 142 gr/mol / 0,400 L * 3 * g  = 0,0317 osm/L * g

 

Despejando g

g = Osm sal / 0,0317 osm/L = 0,0261 osm/L / 0,0317 osm/L =   0,82