Teniendo en cuenta lo estudiado en la unidad 4 acerca de unidades de concentración de soluciones, indique cuál es la afirmación correcta:
Osm = M i
Donde
Osm =
osmolaridad de la solución
M = molaridad
i = factor de
Van´t Hoff = υ g
υ = número de
iones por molécula
g = grado de
disociación ó coeficiente osmótico
|
|
a)
Dos
soluciones electrolíticas de igual molaridad e igual coeficiente osmótico (g)
siempre tendrán igual osmolaridad Falso Osm = M ν g Si Osm y g son iguales pero, tienen diferente numero
iones (υ),
tendrán diferente osmolaridad |
|
|
b)
Si
una solución electrolítica tiene igual osmolaridad que una no electrolítica,
se puede asegurar que la molaridad de la primera es mayor que la molaridad de
la segunda. Falso Osm = M ν g Las
soluciones electrolíticas tiene υ > 1 Las soluciones no electrolíticas tiene υ = 1 Si Osm y g son iguales à M
electrolítica < M no electrolítica |
|
X |
c)
Cuanto
mayor sea el valor del coeficiente osmótico (g) en una solución de KCl, más
se alejará el valor de osmolaridad respecto de la molaridad de dicha solución Verdadero Osm = M ν g A igual ν (2) mayor g à mayor Osm |
|
|
d)
La
molaridad de una solución electrolítica siempre será mayor a la osmolaridad
de esa misma solución Falso Osm = M ν g Las
soluciones electrolíticas tiene υ > 1 Si (p.e.) g = 1 à Osm > M |
|
|
e)
Si
dos soluciones de BaCl2 tienen distinta osmolaridad, el valor de ν será menor
en aquella que tenga menor osmolaridad Falso Osm = M ν g υ = número de iones por molécula =
3 (en las dos soluciones) |
|
|
f)
La
osmolaridad de una solución de glucosa siempre será mayor que la molaridad de
esa misma solución Falso Osm = M ν g La glucosa
no se disuelve en agua à
ν = 1 y g = 1 Entonces Osm = M |
No hay comentarios:
Publicar un comentario