Determine el trabajo realizado sobre un mol de gas ideal al comprimirse manteniendo su presión constante en 882 mmHg. En el proceso, el gas cede 52 cal y su energía interna varía 83,1 J.
Datos: 0,082 L.atm = 2 cal = 8,31 J; 1 atm = 760 mmHg
ΔU = Q – W
Donde
ΔU = variación de la energía interna (a) = - 83,1 J
Q = calor intercambiado = - 52 cal (8,31 J / 2 cal) =
- 216,06 J
W = trabajo
Reemplazando y despejando W
W =
Q - ΔU = -212,06 J - (- 83,1 J) = -132,96 J
(a)
La variación de energía interna es negativa
A presión
contante, si disminuye el volumen, disminuye la temperatura
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