Biofísica UBA XXI 1 P May 22 T3 - 4. Fluidos

 Determine la constante de Henry de un gas A que se encuentra disuelto en agua. El gas “A” representa el 20% de una mezcla que además contiene 30% de oxígeno y 50% de nitrógeno logrando una presión total de 815 mmHg.

Datos: [A] = 0,05 M; 1 atm = 760 mmHg = 1013000 ba = 101300 Pa

 

PpA = χA Pt

 

Donde

PpA = presión parcial del gas A

χA = fracción molar del gas A = 0,20

Pt = presión total = 815 mmHg ( 1 atm / 760 mmHg) = 1,07 atm

 

Reemplazando

PpA = 0,20 * 1,07 atm = 0,214 atm

 

 

[gas A] = KA PpA ( Ley de Henry)

 

Donde

[gas A] = concentración del gas A = 0,05 M

KA = constante de Henry del gas A

 

Reemplazando y despejando KA

KA = [gas A] / PpA = 0,05 M / 0,214 atm = 0,233 M/atm