Biofísica UBA XXI Final Feb19 T5 – 9 Fisicoquímica

9. Se coloca en un osmómetro una solución acuosa de glucosa 0,03 M a 25°C. Calcule la densidad de la misma sabiendo que la columna del osmómetro alcanza una altura de 6,3 metros.

Dato: R = 0,082 l.atm/K.mol = 8,31 J/K.mol = 2 cal/K.mol; g= 9,8 m/s² ;

1 atm = 1,013x10⁶ barias = 1,013x10⁵ Pascales

Esquema de un osmómetro

Π = Pcol

donde

Π = presión osmótica = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm = osmolaridad = M   i

M = molaridad = 0,03 moles / L * (1 L / 1 dm³) (1.000 dm³ / 1 m³) =  30 mol / m³

i = índice de Van´t Hoff = 1 (la glucosa no se disocia en agua)

R  = constante de los gases = 8,31 J / mol K

T = temperatura = 25º + 273 = 298 K

Pcol = presión hidrostática de la columna de glucosa = δ g h

δ = densidad de la solución

g = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 6,3 m

Igualando y despejando δ

δ = Osm R T / ( g h ) =

δ  = 30 moles / m³ * 1 * 8,31 J / mol K * 298 K / (9,8 m/s² * 6,3 m) = 1.203 kg/ m³ = 1,203 gr/ cm³