Biofísica UBA XXI Final Dic 19 T2 – 6 Fisicoquímica

6. En un osmómetro se coloca una solución acuosa de glucosa y se sumerge en un vaso de precipitado que contiene agua. La columna de líquido asciende una altura de 1,45 metros. Considere que cada decilitro de solución tiene una masa de 115 gramos. Calcule la osmolaridad de la solución.

Datos: Temperatura del sistema: 3°C; g = 9,8 m/s²; 1 atm = 1,013x10⁶ ba = 1,013x10⁵ Pa; R = 0,082 l.atm/K.mol

Esquema de osmómetro

Π = Pcol

donde

Π = presión osmótica de la solución = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm = osmolaridad de la solución

R  = constante de los gases = 0,082 L atm / mol K

T = temperatura = 3 º C + 273 = 276 K

Pcol = presión de la columna = δ g h

δ = densidad de la solución = 115 gr/ 1 dl = 0,115 kg/0,1 L = 1,15 kg / dm³ = 1.150 kg/m³

g = aceleracion de la gravedad = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 1,45 m

reemplazando en Pcol

Pcol = δ g h  = 1.150 kg/m³  9,8 m/s² 1,45 m = 16.341,5 Pa (1 atm / 1,013x10⁵ Pa) = 0,161 atm

Reemplazando en Π  y despejando Osm

Osm = Pcol / (R T ) = 0,161 atm / (0,082 L atm/mol K * 276 K) = 0,00613 osm/L = 7,13x10^-3 osm/L