Biofísica UBA XXI Final Feb19 T5 – 8 Fisicoquímica

8. Se realiza una solución compuesta por 0,93 dag de glucosa contenidos en 300 x 10³ μl de agua destilada. Determine la fracción molar de soluto y la concentración de dicha solución en mol/l.

Mr glucosa = 180 g/mol; Mr agua = 18 g/mol; densidad agua = 1 g/cm³

	a) Xst = 0,99 y 0,17 mol/l
	b) Xst = 3,05 x10-3 y 0,052 mol/l
X	c) Xst = 3,05 x10-3 y 0,17 mol/l
	d) Xst = 0,90 y 0,052 mol/l

Xst = Fracción molar soluto = moles de soluto / moles de solución

Moles de soluto = masa de glucosa / Mr glucosa = 0,93 dag = 9,3 gr / 180 gr = 0,0516 mol

Moles de agua = masa de agua / Mr agua

Volumen de agua = 300 x 10³ μl ( 1 ml / 10³ μl ) = 300 ml = 300 cm³

Masa de agua = volumen de agua * densidad agua = 300 cm³ * 1 gr/cm³ = 300 gr

Moles de agua = 300 gr / 18 gr / mol = 16,66 mol

Reemplazando

Xst = 0,0516 mol / (16,66 mol + 0,0516 mol) = 0,0031 = 3,01 x 10^-3

M  = moles de soluto  / volumen de solución (L)

Masa de soluto  = 0,0516 moles

Volumen de solución = 300 ml = 0,30 L

Reemplazando

M= 0,0516 moles / 0,30 L = 0,172 moles/L