Biofísica UBA XXI Final Dic 19 T1 – 6 Fisicoquímica

6. En un osmómetro se coloca una solución acuosa de glucosa y se sumerge en un vaso de precipitado que contiene agua. La columna de líquido asciende una altura de 1,37 metros. Considere que cada decilitro (dl) de solución tiene una masa de 110 gramos. Calcule la osmolaridad de la solución.

Datos: Temperatura del sistema: 17°C; g = 9,8 m/s²; 1 atm = 1,013x10⁶ ba = 1,013x10⁵ Pa; R = 0,082 l.atm/K.mol

Esquema de osmómetro

Π = Pcol

donde

Π = presión osmótica de la solución = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm = osmolaridad de la solución

R  = constante de los gases = 0,082 L atm / mol K

T = temperatura = 17 º C + 273 = 290 K

Pcol = presión de la columna = δ g h

δ = densidad de la solución = 110 gr/ 1 dl = 0,110 kg/0,1 L = 1,1 kg / dm³ = 1.100 kg/m³

g = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 1,37 m

reemplazando en Pcol

Pcol = δ g h  = 1.100 kg/m³  9,8 m/s² 1,37 m = 14.768,6 Pa (1 atm  / 1,013x10⁵ Pa) = 0,146 atm

Reemplazando en Π  y despejando Osm

Osm = Pcol / (R T ) = 0,146 atm / ( 0,082 L atm/ mol K * 290 K) = 0,00613 osm/L = 6,13x10^-3 osm/L