9. Un gas ideal realiza un ciclo reversible como indica la figura, donde el proceso AB es isotérmico; BC es isocórico y CA es isobárico. Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es la única correcta:
En el proceso
BCA aumenta la energía interna del gas
Falso
TA
= TB -------------- TA = TB -------------- ΔUBCA = 0
En el proceso
AB aumenta la energía interna del gas
Falso
TA
= TB -------------- TA = TB -------------- ΔUAB = 0
En el proceso
AB el gas no intercambia calor
Falso
ΔUAB
= QAB – LAB
Donde
ΔUAB
= variación de la energía interna del gas = 0 (isotérmico)
QBCAB
= calor
LBCAB
= trabajo = n R T ln (VB / VA) < 0
(VB < VA)
--------
Q < 0
En el proceso
BCAB el gas entrega calor
Verdadero
ΔUBCAB
= QBCAB – LBCAB
Donde
ΔUBCAB
= variación de la energía interna del gas = 0 (ciclo)
QBCAB
= calor
LBCAB
= trabajo < 0 (ciclo anti horario)
QBCAB
< 0 ------------- entrega calor
En el proceso
BCAB disminuye la entropía del gas
Falso
BCAB
es un ciclo --------------- ΔSBCAB gas=
0
En el proceso
BCAB disminuye la entropía del universo
Falso
Proceso
reversible --------------- ΔSBCAB universo = 0
Buenas, una consulta. En la opción A y B que pregunta sobre la energía interna. No tendrían que ser distinto de 0 y por ende poder aumentar o disminuir por las isotermas? Osea, yo pensaba que solo la variación de la energía interna ΔU en el ciclo completo era = 0.
ResponderEliminarΔU = n cv ( Tf - Ti)
ResponderEliminarEn un ciclo Tf = Ti --> ΔU = 0
En una isoterma Tf = Ti = constante --> ΔU = 0