10. Se echa en el agua en su temperatura de ebullición, un pedazo de hierro de 0,537 kg a 200 °C (calor especifico del hierro es de 0,11 cal/g °C). Sabiendo que la presión local es de 1 atm y que el calor latente de vaporización del agua es de 537 cal/g, concluimos que la cantidad de vapor formado será:
a. 22 g. █ b. 11 g. c.
10,74 g. d. 1,4 g. e. 2 g
Q = Qv + Qc
Donde
Q = calor
intercambiado con el exterior = 0 (paredes adiabáticas)
Qv = calor absorbido
por el agua para vaporizarse = ma Lv
ma = masa de agua
Lv = calor latente
de vaporización = 537 cal/g
Qc = calor cedido
por el hierro = mc cec (Te – Toc)
mc = masa del
hierro = 0,537 kg = 537 gr
cec = calor especifico
del hierro = 0,11 cal/ g ºC
Te = temperatura de
equilibrio = 100 ºC
Toc = temperatura
inicial del hierro = 200 ºC
Reemplazando
Q = ma 537 cal/g +
537 gr 0,11 cal/g ºC (100 ºC – 200ºC) = 0
Despejando ma
ma = 537 gr 0,11 cal/g ºC 100 ºC / 537 cal/g = 11 gr
----------- masa
Hola, por qué la temperatura de equilibrio para calcular el calor cedido por el hierro se dice que es 100°C?
ResponderEliminarEl agua esta a 100 ºC ( temperatura de ebullición) y preguntan por la cantidad de vapor formado. La temperatura de coexistencia del vapor y el agua es 100 ºC esa debe ser la temperatura de equilibrio del sistema
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