9. Un gas puede evolucionar en forma reversible entre los estados A y B, siguiendo dos caminos diferentes: Para el primero, se expande isobáricamente de A a C, y luego se expande adiabáticamente de C a B. Para el segundo, se expande adiabáticamente de A a D y luego se expande isobáricamente de D a B. Se cumple que:
Si el gas
realizara una evolución ACBDA, el calor intercambiado con el medio sería nulo
Falso
Ciclo
de Carnot ----------- Q1 – Q2 > 0
La variación
de energía interna del gas para la evolución de A a C es igual a la variación
de energía interna del gas para la evolución de A a D.
Falso
ΔUAC
= 0 (isoterma)
ΔUAD
> 0 (T1 > T2)
------------------
ΔUAC < ΔUAD
Durante el
ciclo cerrado ACBDA, el gas entrega trabajo al medio
Verdadero
Ciclo
de Carnot ----------- L > 0
------------ entrega trabajo al medio
El trabajo es
igual para ambos caminos.
Falso
El
trabajo no es función de estado depende del camino
LACB >
LADB (comparando el área de las curvas)
El calor
intercambiado con el medio es igual para ambos caminos
Falso
Q
= ΔU + L
ΔUACB
= ΔUADB (la energía interna es función de estado)
LACB
> LADB (comparando el área de las
curvas)
------- QACB
> QADB
Durante las
expansiones adiabáticas, el gas evoluciona a temperatura constante.
Falso
Evolución adiabático ------------- Q = 0
Evolución isotérmico ------------- T = constante
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