Una membrana semipermeable separa dos soluciones acuosas a una misma temperatura. Para que exista una diferencia de presión osmótica es necesario que:
ΔΠ = OsmA R TA – OsmB R TB
Donde
ΔΠ = diferencia de presión
osmótica
OsmA , Osm B = osmolaridad
de las soluciones A y B
R = constante de los gases
ideales
TA, TB = temperatura de las
soluciones A y B
□ Los volúmenes de las soluciones
sean iguales
Falso
La presión osmótica no
depende del volumen
□ Los volúmenes de las soluciones
sean distintos
Falso
La presión osmótica no
depende del volumen
□ La osmolaridad de las soluciones
sea igual
Falso
Si la osmolaridad y la
temperatura son iguales no hay diferencia de presión osmótica
█ La osmolaridad de las
soluciones sea distinta
Verdadero
A igual temperatura,
hay diferencia de presión osmótica si las osmolaridades son distintas
□ La molaridad de las soluciones sea
igual
Falso
Osm = M i
Donde
M = molaridad
i = factor de Van´t Hoff (depende del grado de disociación y el
número de iones que se disocia el soluto)
A
igual M, puede o no haber diferencia de presión osmótica dependen del i
□ La molaridad de las soluciones sea
distinta
Falso
A
distintas M, puede o no haber diferencia de presión osmótica dependen del i
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