Biofísica UBA XXI Guía 4.18. Fisicoquímica

18. Calcule los gramos de NaCl que se encuentran en 150 ml de una solución, cuya presión osmótica a 20°C es de 4,32 atm, considerando que el coeficiente osmótico (g) del NaCl es de 0,9.

MrNaCl = 58,5

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Donde

Π = presión osmótica = 4,32 atm

Osm = Osm NaCl = M NaCl i

M NaCl  = moles NaCl / V

moles NaCl = m  / Mr

m = masa NaCl

Mr  = masa molecular de NaCl = 58,5 gr / mol

V = Volumen = 150 ml = 0,15 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 2  (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 0,9

R = constante de los gases ideales = 0,082 L atm/mol K

T = temperatura = 20 ºC + 273 = 293 K

Reemplazando y despejando m

m = Π / (R T) Mr V / (υ g) = 4,32 atm / (0,082 L atm/mol K 293 K) 58,5 gr/mol 0,15 L / (2*0,9) = 0,877 gr en 150 ml