Biofísica UBA XXI Guía 2.10. Fluido

10. Un recipiente de 3 L contiene 2,45 moles de Nitrógeno y 3,67 moles de Oxígeno a 300 K. Calcule la presión total de los gases en el recipiente y la presión parcial de cada uno de ellos.

P V = n R T (Ecuación de Estado de los gases ideales)

donde

P = presión

V = volumen = ·3 L

n = cantidad de moles = (2,45  moles Nitrógeno + 3,67 moles Oxígeno) = 6,12 moles

R = constante de los gases ideales = 0,082 L atm / moles K

T = temperatura = 300 K

Reemplazando y despejando P

P = n R T / V = 6,12 moles 0,082 L atm / moles K 300 K / 3 L = 50,2 atm

χg = ng / ntotales = pg / Ptotal

donde

χg = fracción molar

ng =número de moles del gas

ntotales = numero toral de moles = 6,12 moles

pg = presión parcial del gas

Ptotal = presión total = 50,2  atm

Reemplazando y despejando pN

pN = nN/ntotales Ptotal = 2,45 moles / 6,12 moles * 50,2 atm = 20,1 atm ------------ presión parcial del Nitrógeno

Reemplazando y despejando pO

pO = nO/ntotales Ptotal = 3,67 moles / 6,12 moles * 50,2 atm = 30,1 atm ------------ presión parcial del Oxígeno