Biofísica UBA XXI Guía 2.15. Fluido

15. En función del ejercicio anterior, calcule cuánto metano se puede disolver a 5 atm de presión parcial a una temperatura de 323 K.

Datos (E14): 

K(25°C) =  4,13 x 10^-4 moles/L atm 

K(50°C) =  5,77 x 10^-4 moles/L atm

T = 323 K = 323 – 273 = 50º C ------------------

[gas] = K Pp  (Ley de Henry)

Donde

[gas] = concentración de metano (en moles / L)

K (323 K) = constante de Henry = K (323 K – 273 ) = K(50º) = 5,77 x 10^-4 moles / L atm

Pp = presión parcial = 5 atm

Reemplazando

[gas] = 5,77 x 10^-4 moles / L atm 5 atm = 2,885 x 10^-3 moles / L  --------- moles x litro de metano