Biofísica UBA XXI Guía 4.5. Fisicoquímica

5. Una solución acuosa 0,12 molar tiene como soluto la fructosa (Mr = 180 g).

a) ¿Cuántos gramos de fructosa se encontrarán en 170 ml de dicha solución?

Molaridad = moles / Volumen

donde

Molaridad = 0,12 M = 0,12 moles / L

moles = masa / Mr

masa = masa de fructosa

Mr = masa molar = 180 gr/mol

Volumen = volumen de la solución = 170 ml = 0,170 L

Reemplazando y despejando masa

masa = Molaridad * Volumen * Mr = 0,12 moles / L 0,170 L 180 gr/mol =3,672 gr de fructosa

b) Si quisiera preparar 600 ml de una solución con idénticos soluto (St) y solvente (Sv), pero a la mitad de la concentración del punto a, ¿cuántos gramos de fructosa necesito disolver para lograrlo?

Molaridad = moles / Volumen

donde

Molaridad = 0,12 M / 2 = 0,06 moles / L

moles = masa / Mr

masa = masa de fructosa

Mr = masa molar = 180 gr/mol

Volumen = volumen de la solución = 600 ml = 0,60 L

Reemplazando y despejando masa

masa = Molaridad * Volumen * Mr = 0,06 moles / L 0,60 L 180 gr/mol =6,48 gr de fructosa

c) Si los 170 ml originales del punto a con concentración 0,12 M, se mezclan con 50 ml de una solución que contiene 0,45 gramos de urea disueltos en dicho volumen, ¿cuál será la nueva molaridad de la solución considerando ambos solutos? Dato: Mr urea = 60 g

Molaridad = moles / Volumen

donde

moles = moles fructosa + moles urea

moles fructosa  = Molaridad fructosa * Volumen = 0,12 moles/L 0,170 L = 0,0204 moles fructosa

moles de urea = masa urea / Masa molar = 0,45 gr / 60 gr/mol = 0,0075 moles urea

Volumen = volumen de la solución = volumen solución fructosa + volumen solución urea = 170 ml + 50  ml = 220 ml = 0,22 L

Reemplazando

Molaridad = (0,0204 moles + 0,0075 moles) / 0,22 L = 0,1268 M ------------ molaridad