Biofísica UBA XXI Guía 4.17. Fisicoquímica

17. a) Calcule la presión osmótica de una solución acuosa de 5,85 g/l de NaCl a 27°C totalmente disociada.

MrNaCl = 58,5

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Donde

Π = presión osmótica

Osm = Osm NaCl = M NaCl i

M NaCl  = moles NaCl / V

moles NaCl = masa  / Mr

masa = masa NaCl = 5,85 gr / L * V

Mr  = masa molecular de NaCl = 58,5 gr / mol

V = Volumen

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 2  (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 1 (totalmente  disocia)

R = constante de los gases ideales = 0,082 L atm/mol K

T = temperatura = 27 ºC + 273 = 300 K

Reemplazando

Π = 5,85 gr/L * V / ( 58,5 gr/mol  V) * 2 * 1 * 0,082 L atm /mol K * 300 K = 4,92 atm  ----------- presión osmótica

b) Calcule el aumento de la presión osmótica si la solución aumentara su temperatura a 310 K.

Δ Π = Π 2 – Π 1

Donde

Δ Π = variación de la presión osmótica

Π 2= presión a 310 K =  5,85 gr/L * V / ( 58,5 gr/mol  V) * 2 * 1 * 0,082 L atm /mol K * 310 K = 5,084 atm

Π 1 = presión a 300  K = 4,92 atm 

Reemplazando

Δ Π = 5,084 atm – 4,92 atm = 0,164 atm  -------------- aumento de presión osmótica