Biofísica UBA XXI Guía 4.16. Fisicoquímica

16. ¿Cuál es la presión osmótica de una solución de17,1 g/l de sacarosa en agua a 15 °C?

Mr sacarosa = 342g R = 0,082 l . atm / K . mol

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Donde

Π = presión osmótica

Osm = Osm sacarosa = M sacarosa i

M sacarosa  = moles sacarosa / V

moles sacarosa = masa  / Mr

masa = masa sacarosa = 17,1 gr / L * V

Mr  = masa molecular de sacarosa = 342 gr/mol

V = Volumen

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 1  (la sacarosa  no se disocia)

g = grado de disociación = 1 (no se disocia)

R = constante de los gases ideales = 0,082 L atm/mol K

T = temperatura = 15 ºC + 273 = 288 K

Reemplazando

Π = 17,1 gr/L * V / ( 342 gr/ mol  V) * 1 * 1 * 0,082 L atm /mol K * 288 K = 1,18 atm  ----------- presión osmótica