Biofísica UBA XXI Guía 4.14. Fisicoquímica

14. Se tiene una solución de NaCl 0,1 molar, con un coeficiente osmótico (g) de 0,9. Calcule la masa de sacarosa (Mr = 342 g) que se deben agregar a 220 ml de dicha solución para obtener una molaridad igual a la de una solución 0,3 Osmolar de KCl cuyo coeficiente osmótico (g) es igual a 0,8.

M KL = M NaCl + M sacarosa

Solución de KL

Osm KL = M KL i

Donde

Osm KL = osmolaridad de KL = 0,3 osmolar

M KL = molaridad de KL

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 2  (KL se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 0,8

reemplazando y despejando M KL

M KL = Osm KL / (υ g) = 0,3 osmolar / ( 2 * 0,8) = 0,1875 molar

Solución de NaCl

M NaCl = molaridad de NaCl = 0,1 molar

Solución de sacarosa

M  = moles / V

Donde

M = molaridad de la sacarosa = M KL – M NaCl = 0,1875 molar – 0,1 molar = 0,0875 molar

moles = m / Mr

m = masa

Mr = masa molar = 342 gr / mol

V = volumen = 220 ml = 0,22 L

Reemplazando y despejando m

m = M  Mr V = 0,0875 molar 342 gr/mol  0,22 L = 6,58 gr ---------- masa de sacarosa en 220 ml