Biofísica UBA XXI Guía 3.4. Termodinámica

4. A un recipiente adiabático con 11 decagramos de agua se agrega una masa de plomo. El agua varía su temperatura de 31°C a 39°C. Calcule la masa de plomo considerando que el mismo tenía una temperatura inicial de 82 ° C.
Dato CePb: 0,113 cal /g °C
 

Q =	Calor neto intercambiado = 0  (adiabático)
+ ma cea (39 ºC – 31ºC) +	Calor absorbido por el agua
+ mp cep (39 ºC – 82 ºC)	Calor cedido por el plomo

 
Donde
ma = masa del agua =  11 dag = 110 gr
cea = calor especifico del agua = 1 cal/gr ºC
mp = masa de plomo
cep = calor especifico del plomo = 0,113 cal/gr ºC
 
reemplazando y despejando mb
mb = ma cea (39 ºC – 31ºC) / ( - cep (39 ºC – 82 ºC)) = 110 gr 1 cal/gr ºC 8ºC / (0,113 cal/gr ºC 43 ºC) =  181,11 gr  ---- masa