Biofísica UBA XXI Guía 4.12. Fisicoquímica

12. Si una solución acuosa contiene 6 g de glucosa (C6H12O6) por cada litro de solución. ¿Qué molaridad mínima deberá tener una solución acuosa de BaCl2, totalmente disociado, para que sea hiperosmolar con respecto a la solución anteriormente mencionada?

Ar: Carbono 12; Ar: Hidrógeno: 1; Ar: Oxígeno: 16

Osm glucosa < Osm BaCl2   (hiperosmolar)

Solución de glucosa

Osm glucosa = M glucosa i

donde

Osm glucosa = Osmolaridad glucosa

M glucosa = molaridad glucosa = moles glucosa / V

moles de glucosa = masa glucosa / Mr glucosa

masa glucosa = 6 gr

Mr glucosa  = masa molecular de glucosa = ( 6 * 12 gr + 12 * 1 gr + 6 * 16 gr ) = 180 gr/ mol

V = Volumen = 1 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 1  (la glucosa no se disocia)

g = grado de disociación = 1 (no se disocia)

Osm glucosa = 6 gr / 180 gr/mol / 1 L * 1 * 1 = 0,0333 osmolar

Solución de BaCl2

Osm BaCl2 = M BaCl2 i

donde

Osm BaCl2 = Osmolaridad BaCl2

M BaCl2 = molaridad de BaCl2

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 3  (BaCl2 se disocia en 3 iones)

g = grado de disociación = 1 (completamente disociado)

comparando

0,0333 osmolar < M *3 *1

Despejando M

M > 0,0333 osmolar / 3 = 0,011 Molar --------------- molaridad mínima BaCl2