Biofísica UBA XXI Guía 4.19. Fisicoquímica

19. En un recipiente se encuentran 500 ml de una solución 0,25 molar de sacarosa. Calcule la masa de NaCl (g = 0,9) que deberán agregarse al recipiente para lograr una presión osmótica de 8,98 atm a una temperatura de 40°C.

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Donde

Π = presión osmótica = 8,98 atm

Osm = osmolar solución = Osm sacarosa + Osm NaCl

Osm sacarosa = M sacarosa i

M sacarosa = 0,25 molar

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 1  (no se disocia)

g = grado de disociación = 1

Osm NaCl = M NaCl i

M NaCl  = moles NaCl / V

moles NaCl = m  / Mr

m = masa NaCl

Mr  = masa molecular de NaCl = 58,5 gr / mol

V = Volumen = 500 ml = 0,5 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 2  (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 0,9

R = constante de los gases ideales = 0,082 L atm/mol K

T = temperatura = 40 ºC + 273 = 313 K

Reemplazando y despejando m

m = ( Π / (R T)  -  M sacarosa * 1 ) V Mr / (υ g) =

m = (8,98 atm / (0,082 L atm/mol K 313 K) – 0,25 molar * 1) 58,5 gr/mol 0,500 L / (2*0,9) = 

m = 1,62 gr en 500 ml