Biofísica UBA XXI Guía 4.11. Fisicoquímica

11. Calcule la masa de NaCl (g=0,9) que hay que agregar a un litro de una solución que contiene 0,5 g de glucosa por cada 100 ml de solución para que sea isoosmolar con el plasma.

Datos: Osmolaridad del plasma: 310 mosmolar , Mr glucosa: 180 g , Mr NaCl: 58,5 g

Osm = Osm glucosa + Osm NaCl

Donde

Osm = osmolaridad del plasma = 310 mosmolar = 0,310 Osmolar  (iso osmolar)

Osm glucosa = Osmolaridad glucosa = M glucosa i

M glucosa = moles glucosa / V

moles de glucosa = m glucosa / Mr glucosa

masa glucosa = 0,5 gr

Mr glucosa  = masa molecular de glucosa = 180 gr/mol

V = Volumen = 100 ml = 0,10 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 1  (la glucosa no se disocia)

g = grado de disociación = 1 (no se disocia)

Osm glucosa = 0,5 gr / 180 gr/mol / 0,10 L * 1 * 1 = 0,02778 osmolar

Osm NaCl = Osmolaridad NaCl = M NaCl i

M NaCl = moles NaCl / V

moles NaCl = m / Mr

m = masa NaClr

Mr  = masa molecular de NaCl = 58,50 gr/mol

V = Volumen = 1.000 ml = 1 L (volumen de la solución)

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones = 2  (NaCl se disocia en 2 iones)

g = grado de disociación = 0,9

Reemplazando y despejando m

m = (Osm – Osm glucosa) Mr V = (0,310 Osmolar – 0,02778 osmolar) (58,50 gr/mol 1 L / (2 * 0,9)  = 9,172 gr ----- masa