12. Un estudio de aguas cercanas a un complejo
industrial que emite CO2 indica que existe una concentración de dicho
gas de 0,1 g/L a 25°C. Calcular la constante de Henry del CO2 a
dicha temperatura.
Dato: Mr CO2= 44
g/mol; PP CO2= 3 x 10-4 atm
[CO2] = K Pp (Ley de Henry)
Donde
[CO2] = concentración del gas (en moles /
L) = 0,1 gr/ L / 44 gr/ mol = 2,27 x 10-3
moles/L
K = constante de Henry
Pp = presión parcial = 3 x 10-4 atm
Reemplazando y despejando K
K = [CO2] / Pp = 2,27 x 10-3
moles/L / 3 x 10-4 atm = 7,57
moles / (L atm) ---- constante de Henry
Hola de dónde salió el 2,27x10-³ , hizo algún calculo??
ResponderEliminar[CO2] = concentración del gas (en moles / L) = concentración del gas (en gr/L) / Mr del gas = 0,1 gr/ L / 44 gr/ mol = 2,27 x 10-3 moles/L
ResponderEliminarconvertí la concentración del gas en gr/L del enunciado en moles/L de la formula e Henry
moles = masa / Mr
Muchas gracias
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