Biofísica Final Feb 23 TA3 5 Termodinámica

La figura representa la evolución de la temperatura en función del calor intercambiado cuando en un recipiente adiabático se colocaron dos solidos A y B, de un kilogramo cada uno, a diferentes temperaturas

 

 

De acuerdo con el grafico se puede afirmar que:

Solido B 

□ el calor especifico de B es menor que el calor especifico de A en estado liquido

Falso

QB = mB ceB (Te – TBi)

 

Donde

QB = calor cedido por B = - 80 cal

mB = masa de B = 1 kg

ceB = calor especifico de B

Te = temperatura de equilibrio = 60°C

TiB = temperatura inicial de B = 80 °C

 

Reemplazando y despejando ceB

ceB = QB / (mB (Te – TB)) = - 80 cal / (1 kg (60° - 80 °C) = 4 cal/kg°C

Estado líquido de A

QA = mA ceAl (Te – TcA)

 

Donde

QA = calor absorbido por A solido = 80 cal – 60 cal) = 20 cal

ceAl = calor especifico de B

 

Reemplazando y despejando ceAs

ceAl = QA / (mA (Te – TcA)) = 20 cal / (1 kg (60° C - 40 °C) = 1 cal/kg°C

 

 ceAl < ceB

 

□ el calor especifico de B es menor que el calor especifico de A en estado solido

Falso

 

ceB = calor específico de B = 4 cal/kg°C

 

Estado sólido de A

 

QA = mA ceAs (TcA – TAi)

 

Donde

QA = calor absorbido por A solido = 20 cal

.mA = masa de A = 1 kg

ceAs = calor especifico de B

TcA = temperatura de cambio de fase A = 40°C

TiA = temperatura inicial de A = 0 °C

 

Reemplazando y despejando ceAs

ceAs = QA / (mA (TcA – TA)) = 20 cal / (1 kg (40°C - 0 °C) = 0,5 cal/kg°C

ceAs < ceB

 

□ A tiene igual calor especifico en estado sólido y en estado liquido

Falso

 

ceAs = calor especifico de A solido = 0,5 cal/kg°C

ceAl = calor especifico de A liquido = 1 cal/kg°C

 

ceAs < ceAl

 

█ A tiene menor calor especifico en estado sólido y en estado liquido

Verdadero

 

ceAs < ceAl

 

□ A gana más calor que el que pierde B

Falso

 

Sistema adiabático (no intercambia calor con el exterior) à lo que gana A lo pierde B