Biofísica Cisale Final Feb 23 6. Termodinámica

Una determinada cantidad de gas ideal se encuentra a una presión de 810 mmHg y una temperatura de 20 °C. Determine la presión (en atm) que alcanzara dicho gas si su temperatura aumenta variando 100 K y su volumen se mantiene constante.

Dato: 1 atm = 760 mmHg = 1,013 x 10^5 Pa = 1.013 x 10^6 ba

 

 P V = n R T (Ecuación de estado de los gases ideales)

 

Donde

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante de los gases ideales

T = temperatura (en K)

 

Estado 1: P1 V1 = n R T1

Estado 2: P2 V2 = n R T2

 

Donde

P1 = presión estado 1 = 810 mmHg (1 atm / 760 mmHg) =1,07 atm

V1 = volumen estado 1 = V

T1 = temperatura estado 1 = 10° C +273 = 283 K

P2 = presione estado 2

V2 = volumen estado 2 = V

T2 = temperatura estado 2 = T1 + 100 K = 383 K

 

Reemplazando y despejando P2

P2 = (P1 / T1) T2 = (1,07 atm / 283 K) 383 K = 1,44 atm