Biofísica UBA XXI Final Feb19 T3 – 10 Fisicoquímica

10. Se disuelven 1,8 g de glucosa en 180 ml de agua destilada. Indique la molaridad y determine la fracción molar de solvente.

Dato: Mr glucosa = 180 g/mol; Mr agua = 18 g/mol; densidad agua = 1 g/cm³

X	a) 0,055 mol/l y Xsv = 0,99
	b) 0,055 mol/l y Xsv = 1,07 x 10-3
	c) 0,01 mol/l y Xsv = 0,99
	d) 0,01 mol/l y Xsv = 0,90

M = moles de soluto  / 1 L de solución

Moles de soluto = masa de glucosa / Mr glucosa = 1,8 gr / 180 gr/mol = 0,01 moles

Volumen de solución = 180 ml (1 L / 1.000 ml) = 0,180 L

reemplazando

M = 0,01 moles / 0,180 L = 0,055 mol/L

Xsv = Fracción molar solvente = moles de solvente / moles de solución

Moles de soluto = 0,1 mol

Moles de agua = masa de agua / Mr agua

Masa de agua = volumen de agua * densidad agua = 180 cm³ 1 gr/cm3 = 180 gr

Moles de agua = 180 gr / 18 gr / mol = 10 mol

Reemplazando

Xsv = 10 mol / (10 mol + 0,1 mol) = 0,99