Biofísica UBA XXI Final Feb19 T6 – 9 Fisicoquímica

9. Determine la fracción molar de soluto y la masa del mismo en una solución acuosa que contiene 0,43 osmoles de NaCl (grado de disociación g=0,84) en 2 litros de agua destilada.

Mr NaCl = 58,44 g/mol; Mr agua = 18 g/mol; densidad agua = 1 g/cm³

	a) Xst = 0,99 y 14,96 g
	b) Xst = 2,24 x10-3 y 7,48 g
	c) Xst = 0,99 y 7,48 g
X	d) Xst = 2,24 x10-3 y 14,96 g

Xst = Fracción molar soluto = moles de soluto / moles de solución

Osmoles = m * i

donde

Osmoles = 0,43 osmoles

m = moles de NaCl

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = cantidad de iones = 2

g = grado de disociación = 0,84

reemplazando y despejando m (moles)

m = Osm / (υ g) = 0,43 osmoles / ( 2 * 0,84) = 0,256 moles

Moles de agua = masa de agua / Mr agua

Volumen de agua = 2 L = 2.000 ml = 2.000 cm³

Masa de agua = volumen de agua * densidad agua = 2.000 cm³ * 1 gr/cm³ = 2.000 gr

Moles de agua = 2.000 gr / 18 gr / mol = 111,11 mol

Reemplazando

Xst = 0,256 mol / (111,11 mol + 0,256 mol) = 0,0023 = 2,3 x 10^-3

Masa = moles de soluto * Mr NaCl = 0,256 mol * 58,44 gr/mol = 14,96 gr