Calcule la variación de temperatura (en °C) de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 8 litros a 18°C y de 85 mmHg si su presión aumenta en 100 mmHg manteniendo su volumen constante.
Datos:
R = 0,082 lt.atm/K,mol; 1 atm = 760 mmH = 1.013.000 ba = 101.300 Pa
Ecuación de estado de los
gases ideales
Estado 1: P1 V1 = n R T1
Estado 2: P2 V2 = n R T2
Donde
P1 = presión inicial = 85 mmHg
V1 = volumen inicial = 8 lt
n = número de moles
R = constante de estado de las
fases ideales
T1 = temperatura inicial = 18
°C + 273 = 291 K
P2 = presión final = 85 mmHg +
100 mmHg = 185 mmHg
V2 = volumen final = V1
T2 = temperatura final
El cociente entre ambas
ecuaciones
P2 / P1 = T2 / T1
Despejando T2
T2 = P2 / P1 T1 = 185 mmHg /
85 mmHg 291 K = 633 K
ΔT = T2 –
T1 = 633 K – 291 K = 342 K = 342 °C

