Biofísica 1 P CISALE May 25 T2 – 10 Termodinámica

Un mol de un gas ideal ocupa un volumen de 20.000 cm³ a una presión de 500 mmHg. Si el mismo se calienta a presión constante hasta duplicar su volumen inicial, determine la temperatura final alcanzada por el gas (en K).

Dato: R = 0,082 lt.atm/K.mol; 1 atm =  760 mmHg.  

 

P V = n R T

 

Donde

P = presión = 500 mmHg (1 atm / 750 mmHg) = 0,67 atm

V = volumen = 2 * 20000 cm³ (1 dm³ / 1000 cm³) = 40 lt

n = número de moles = 1 mol

R = constante de los gases = 0,082 lt.atm/K.mol

T = temperatura

 

Reemplazando y despejando T

T = P V / (n R) = 0,67 atm 40 lt / (1 mol 0,082 lt.atm/K.mol) ≈ 325 K