Biofísica UBA XXI Final Feb19 T4 – 4 Fisicoquímica

4. Se coloca en un osmómetro una solución acuosa de glucosa 0,02 M a 37°C.  Calcule la densidad de la misma sabiendo que la columna del osmómetro alcanza una altura de 4,8 metros 

Dato: R = 0,082 l.atm/K.mol = 8,31 J/K.mol = 2 cal/K.mol; g= 9,8 m/s²;

1 atm = 1,013.106 barias = 1,013.105 Pascales

Π = Pcol

donde

Π = presión osmótica = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

Osm = osmolaridad = M   i   
M = molaridad = 0,02 moles / L (1 L / 1 dm³) (1.000 dm³ / 1 m³) =  20 mol / m³

i = factor de Van´t Hoff = 1 (la glucosa no se disocia en el agua)

R  = constante de los gases = 8,31 J / mol K

T = temperatura = 37º + 273 = 310 K

Pcol = presión de la columna de glucosa = δ g h

δ = densidad de la solución

g = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 4,8 m

Igualando y despejando δ

δ = Osm R T / ( g h ) =

δ  = 20 moles/m³ * 1 * 1 * 8,31 J/mol K * 310 K / (9,8 m/s² * 4,8 m) = 1.095 kg/ m³ = 1,095 gr/ cm³