Biofísica UBA XXI Final Feb19 T4 – 3 Fisicoquímica

3.  A fines de realizar una solución control en el laboratorio se colocan 5,8 x 10³ mg de glucosa en 0,47 litros de agua destilada. Indique la concentración en % (m/v) y determine la fracción molar de solvente.

Mr glucosa = 180 g/mol; Mr agua = 18 g/mol; densidad agua = 1 g/cm³

	a) 1,23 % (m/v)  y Xsv = 1,08 x 10-3
	b) 5,8 % (m/v)  y Xsv = 0,99
	c) 0,012 % (m/v)  y Xsv = 0,88
X	d) 1,23 % (m/v)  y Xsv = 0,99

 

%(m/v) = masa de soluto (gr) / volumen de solución (ml) * 100

Masa de soluto  = masa de glucosa = 5,8 x 10³ mg = 5,8 gr

Volumen de solución = 0,47 L = 470 ml

Reemplazando

% (m/v)= 5,8 gr / 470 ml * 100 = 0,01 moles / 0,180 L = 1,23 %

Xsv = Fracción molar solvente = moles de solvente / moles de solución

Moles de soluto = masa de glucosa / Mr glucosa = 5,8 gr / 180 gr = 0,032 mol

Moles de agua = masa de agua / Mr agua

Masa de agua = volumen de agua * densidad agua = 470 cm³ 1 gr/cm3 = 470 gr

Moles de agua = 470 gr / 18 gr / mol = 26,11 mol

Reemplazando

Xsv = 26,11 mol / (26,11 mol + 0,032 mol) = 0,99