Biofísica UBA XXI Final Jul 19 T1 – 4 Fisicoquímica

4. Calcule qué presión tendrá un mol de un gas ideal cuyo volumen es de 3 litros si se encuentra a la misma temperatura que una solución de NaCl, formada por 11,7 gramos de NaCl (g= 0,9) en dos litros de agua destilada y con una presión osmótica de 4,47 atmósferas.

Datos: Mr NaCl 58,5 gramos. R = 0,082 l.atm/K mol

Solución de NaCl

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

donde

Π = presión osmótica de la solución = 4,47 atm

R  = constante de los gases = 0,082 L atm/Kmol

T = temperatura

Osm = osmolaridad de la solución = M i

M = molaridad = moles / Volumen

moles = moles de NaCl = masa / MR NaCl = 11,7 gr / 58,5 gr/mol

Volumen = 2 L

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2

g = grado de disociación = 0,9

Reemplazando y despejando T

T = Π / Osm R = 4,47 atm / (11,7 gr/58,5 gr/mol / 2 L * 2 * 0,9 *  0,082 L atm/K mol) = 302,85 K

Gas ideal

P V = n R T (Ecuación de estado de los gases ideales)

Donde

P = presión

V = volumen = 3 L

n = número de moles = 1

T = temperatura = 302,85 K

Reemplazando y despejando P

P = n R T / V = 1 mol 0,082 L atm/K mol 302,85 K / 3 L = 8,28 atm