Biofísica UBA XXI 2P Jul 19 T3 – 8 Fisicoquímica

8. Calcule la presión osmótica de una solución acuosa de urea que se encuentra a 38 ºC cuya concentración es de 3,4 g/L. Exprese el resultado en atmósferas

Datos: Mr urea: 60 g/mol; R: 0,082 L atm/mol K = 8,31 J/mol K = 2 cal/mol K

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

donde

Π = presión osmótica

Osm = osmolaridad = M   i

M = molaridad = moles de urea / Volumen de solución

moles de urea = masa de urea / Mr urea = 3,4 gr / 60 gr/mol

Volumen = 1 L  (concentración 3,4 gr / 1 L)

i = factor de Van´t Hoff = 1 (la urea no se disocia en agua)

R  = constante de los gases = 0,083 L atm / mol K

T = temperatura = 38º C + 273 = 311 K

reemplazando

Π = 3,4 gr / 60 gr /mol / 1 L  * 1 * 0,083 L atm/mol K * 311 K  = 1,46 atm