Biofísica UBA XXI 2P Jul 19 T1 – 10 Fisicoquímica

10. Calcule la presión osmótica de una solución acuosa de sacarosa que se encuentra a 46ºC cuya concentración es de 23 g/L. Exprese el resultado en atmósferas

Datos: Mr sacarosa: 342 g/mol; R: 0,082 L atm/mol K =  8,31 J/mol K = 2 cal/mol K

Π = Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

donde

Π = presión osmótica

Osm = osmolaridad = M   i

M = molaridad = moles de sacarosa  / Volumen de solución

moles de sacarosa = masa de sacarosa / Mr sacarosa = 23 gr / 342 gr

Volumen = 1 L

i = factor de Van´t Hoff = 1 (la sacarosa no se disocia en agua)

R  = constante de los gases = 0,083 L atm / mol K

T = temperatura = 46º C + 273 = 319 K

reemplazando

Π = 23 gr / 342 gr / 1 L  * 1 * 0,083 L atm/mol K * 319 K  = 1,76 atm