Una membrana semipermeable separa dos soluciones acuosas. Para que exista una diferencia de presión osmótica entre ambas soluciones es necesario que:
ΔΠ
= OsmA R TA – OsmB R TB
Donde
ΔΠ
= diferencia de presión osmótica
OsmA
, Osm B = osmolaridad de las soluciones A y B
R
= constante de los gases ideales
TA,
TB = temperatura de las soluciones A y B
los volúmenes de las soluciones sean iguales.
Falso
La presión osmótica no depende del volumen
los volúmenes de las soluciones sean distintos.
Falso
La presión osmótica no depende del volumen
la molaridad de las soluciones sea igual.
Falso
Osm = M i
Donde
M
= molaridad
i
= factor de Van´t Hoff (depende del grado de disociación
y el número de iones que se disocia el soluto)
A igual M, puede o no haber diferencia
de presión osmótica dependen del i
la molaridad de las soluciones sea distinta.
Falso
A distintas M, puede o no haber diferencia de presión osmótica dependen del i
la osmolaridad de las soluciones sea igual.
Falso
Si la osmolaridad y la temperatura son iguales no hay diferencia de presión osmótica
█ la osmolaridad
de las soluciones sea distinta.
Verdadero
A igual temperatura, hay diferencia de presión osmótica si las osmolaridades son distintas
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