Biofísica UBA XXI Final Feb 21 73. Fisicoquímica

73. Calcule la fracción molar del soluto de una solución de 97 g de NaCl en 3000g de agua destilada.

Datos: Mr NaCl= 58,5 g/mol; Mr H2O= 18 g/mol

 

  a. 0,93

  b. 0,46

  c. 98,6 x 10^-5

█  d. 9,86 x 10^-3

  e. 0,99

 

χ NaCl = n NaCl / n totales

 

donde

χ NaCl = fracción molar de NaCl

n NaCl = número de moles de NaCl = m NaCl / Mr NaCl

m NaCl = masa de NaCl = 97 gr

Mr NaCl = masa molar de la NaCl = 58,5 gr/mol

 

n totales = n NaCl + n agua

 

n agua = número de moles de agua = m agua / Mr agua

m agua = masa de agua = 3000 gr

Mr agua = masa molar del agua = 18 gr/mol

 

χ NaCl = (97 gr / 58,5 g/mol) / (97 gr / 58,5 g/mol + 3000 gr/18 g/mol) = 0,0098