Biofísica UBA XXI Final Feb 21 126. Fisicoquímica

126. Calcule la fracción molar del soluto de una solución de 97 g de NaCl en 500 g de agua destilada.

Datos: Mr NaCl = 58,5 g/mol; Mr H20 = 18 g/mol

 

 a. 5,6x10^-4

 b. 0,94

 c. 0,194

█ d. 0,056

 e. 5,6x10^-3

 

 

χ NaCl = n NaCl / n totales

 

donde

χ NaCl = fracción molar de NaCl

n NaCl = número de moles de NaCl = m NaCl / Mr NaCl

m NaCl = masa de NaCl = 97 gr

Mr NaCl = masa molar de la NaCl = 58,5 gr/mol

 

n totales = n NaCl + n agua

 

n agua = número de moles de agua = m agua / Mr agua

m agua = masa de agua = 500 gr

Mr agua = masa molar del agua = 18 gr/mol

 

χ NaCl = (97 gr / 58,5 g/mol) / (97 gr / 58,5 g/mol + 500 gr/18 g/mol) = 0,056