155. La presión osmótica de la solución X es de 1,8 atm a 40°C. Seleccione de la siguiente lista la solución isoosmolar respecto a la solución X (Todas se encuentran a 313 K y su solvente es agua)
a. 0,2 moles de glucosa + 0,11 moles de fructosa en 1 L de solución.
b. NaCl 0,31 M (g = 0,8)
█ c. NaCl 0,15 M (g = 0,7) (la cátedra acepta esta
opción como correcta)
d. Solución X, cuya presión osmótica a 10°C es de 1,4 atm
e. NaCl 0,4 osm/l (g = 0,5)
Solución x
Π = Osmx R T (ecuación de Van´t Hoff)
donde
Π = presión osmótica
de la solución = 1,8 atm
Osmx = osmolaridad
de la solución x
R = constante de
los gases = 0,082 L.atm/mol K
T = temperatura =
40º C + 273 = 313 K
Reemplazando y despejando Osm
Osmx = Π / (R T) = 1,8 atm / (0,082 L.atm/ mol K 313 K
) = 0,07 osmol / L
Solución a
Osma = M i
donde
Osma = osmolaridad solución
a
M = molaridad (moles/L) = (0,2
moles + 0,11 moles) / 1 L
i = factor de Van´t
Hoff = 1 (la glucosa y la fructuosa no se disocian)
reemplazando
Osma = M = (0,2 moles + 0,11 moles) / L = 0,31 mol / L
Solución b
Osmb = M i
donde
Osmb = osmolaridad solución
b
M = molaridad (moles/L) =
0,31 mol/L
i = factor de Van´t
Hoff = υ g
υ = número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia
en 2 iones)
g = grado de disociación =0,8
reemplazando
Osmb = M i = 0,31 mol/L * 2 * 0,8 = 0,50
osmol / L
Solución c
Osmc = M i
donde
Osmc = osmolaridad solución
c
M = molaridad (moles/L) =
0,15 mol/L
i = factor de Van´t
Hoff = υ g
υ = número de iones por partícula = 2 (NaCl se disocia
en 2 iones)
g = grado de disociación =0,7
reemplazando
Osmc = M i = 0,15 mol/L * 2 * 0,7 = 0,21
osmol / L
Solución d
Π = Osmx R T (ecuación de Van´t Hoff)
donde
Π = presión osmótica
de la solución = 1,4 atm
Osmd = osmolaridad
de la solución x
R = constante de
los gases = 0,082 L.atm/mol K
T = temperatura =
10º C + 273 = 283 K
Reemplazando y despejando Osmd
Osmd = Π / (R T) = 1,4 atm / ( 0,082 L.atm/ mol K 283
K ) = 0,06 osmol / L
Solución e
Osme = osmolaridad solución e = 0,4 osm /L
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