Biofísica UBA XXI Final Feb 21 130. Fisicoquímica

130. Calcule la fracción molar del solvente de una solución de 97 g de NaCl en 500 g de agua destilada.

Datos: Mr NaCl = 58,5 g/mol; Mr H2O = 18 g/mol

 

 a. 9,4 x 10^-2

 b. 0,056

 c. 0,194

  d. 9,4 x 10^-3

█ e. 0,94

 

χ solvente = n solvente / n totales

 

donde

χ solvente = fracción molar del solvente

 

n solvente = número de moles de agua = m agua / Mr agua

m solvente = masa de agua = 500 gr

Mr solvente = masa molar del agua = 18 gr/mol

 

n totales = n NaCl + n solvente

 

nNaCl = número de moles de NaCl = m NaCl / Mr NaCl

m NaCl = masa de NaCl = 97 gr

Mr NaCl = masa molar de la NaCl = 58,5 gr/mol

 

 

χ solvente = (500 gr/18 g/mol) / (97 gr / 58,5 g/mol + 500 gr/18 g/mol) = 0,94