Biofísica UBA XXI Final Feb 21 48. Fisicoquímica

48. Determine la molaridad de una solución acuosa de BaSO4 sabiendo que la altura que alcanza la columna de líquido en el osmómetro es de 1,3 cm y que la densidad de la solución es de 1,07 g/cm³.

Datos: Temperatura de la solución= 53 ºC; coeficiente osmótico= 0,95

1atm= 1,013 x10⁶ b = 1,013 x10⁵ Pa = 760 mmHg

g = 9,8 m/s², R = 0,082 l.atm/ mol. K

 

█ a. 2,65 x10^-5 M

 b. 1,62 x10^-4 M

 c. 1,32 x10^-5 M

 d. 1,76 x10^-5 M

 e. 2,65 M

 

Π = Pcol

 

donde

Π = presión osmótica de la solución

Pcol = presión de la columna

 

 

Pcol =  δ g h

 

donde

δ = densidad de la solución = 1,07 g/cm³ = 1.070 kg/m³

g = aceleración de la gravedad = 9,8 m/s²

h = altura del osmómetro = 1,3 cm = 0,013 m

 

Pcol = 1.070 kg/m³  9,8 m/s²  0,013 m = 136,32 Pa / 1,013 x10⁵ Pa / 1 atm = 0,00135 atm

 

 

Π =  Osm R T (ecuación de Van´t Hoff)

 

donde

Osm = osmolaridad = M i

M = molaridad

i = factor de Van´t Hoff = υ g

υ = número de iones por partícula = 2

g = grado de disociación = coeficiente osmótico = 0,95

R  = constante de los gases = 0,082 l.atm/ mol. K

T = temperatura = 53 ºC + 273 = 326 K

 

Reemplazando y despejando M

M = Π / (υ g R T) = 0,00135 atm / (2 * 0,95 * 0,082 L.atm/mol K 326 K) = 2,65 x 10^-5 mol/L